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摘 要：运用以科学探究为主的学习方式来进行“乙烯”教学，在教学中引导学生自主学习，并在实验教学中引入微型实验，强化课堂教学中的合作学习和教学过程的探究性。
关键词：乙烯；对比；探究；自主
“乙烯”这部分内容重要而经典，许多教师开过相关课题的教学公开课，笔者仔细研究后发现这些公开课大多是从乙烯的催熟性引入课题，课堂的展开多以结构决定性质、性质决定用途为主线进行，而课堂中实验的呈现又多是教师的演示实验。在目前进行的新课程改革中，大力倡导“以科学探究为主的多样化学习方式”，并将“科学探究作为课程改革的突破口”。如何突破原有的教学设计，使教学有效的同时有所创新？
“乙烯”在苏教版《化学2》必修专题3第一单元中以与化石燃料相关的有机物呈现给学生，是在学习了“天然气的利用 甲烷”之后，作为石油炼制的重要产品出现。在此之前，学生已经学习了甲烷的性质，知道了烷烃的性质与结构相对应的关系，而且在《化学2》专题1第二单元“微粒之间的相互作用力”中学生已了解了乙烯、乙炔的结构式、结构简式，这些知识的储备为本节课的教学奠定了重要的知识技能基础。为此笔者从“三维目标”出发，采用“类比→猜测→验证→探究”的教学形式，在教学中突出以比较为载体，引导学生自主学习，促进知识的内化，设计从“用途→性质→结构→迁移”来探讨“乙烯”的教学方案，并在实验教学中引入微型实验，以学生实验代替教师演示实验，从而强化课堂教学中的自主学习、合作学习和教学过程的探究性。
一、教学目标
（一）知识与技能
探究乙烯分子的结构，了解乙烯的化学性质，理解并初步掌握加成反应的原理。
（二）过程与方法
（1）通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。
（2）利用乙烯和乙烷分子结构之间的比较，培养学生的思辨能力；通过乙烯和乙炔分子结构之间的比较，培养学生的知识迁移能力。
（3）从实验现象到结构的推理，体会科学研究的方法，领悟科学的实验方法。
（三）情感态度与价值观
感受乙烯在国民经济发展中的重要地位，感悟化学与生活、社会的密切关系。
二、教学准备
准备每组实验需要的试剂与器材：装满乙烯的试管、装有乙烯的25mL普通塑料针筒（2支）、水槽、装有酸性高锰酸钾溶液的称量瓶、装有溴的四氯化碳溶液的称量瓶（滴有2~3滴的水）、装搭乙烯模型的器材（橡皮泥和小木棍）。
三、教学过程
（一）媒体导入，激起兴趣
播放“大庆乙烯厂与我国乙烯年生产能力”、“乙烯在人类日常生活中的用途”多媒体视频，学生评价总结后引入新课。
（二）问题引领，自主探究
【教师】提问：乙烯有着广泛的用途，这正与乙烯的性质有关。（投影问题）（1）乙烯有哪些物理性质？（2）甲烷的燃烧产物是什么？乙烯能燃烧吗？（3）甲烷、乙烷能使酸性高锰酸钾溶液或者溴的CCl4溶液褪色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或者溴的CCl4溶液褪色吗？
【学生】活动：回顾甲烷的性质，猜测乙烯的性质，然后利用提供的实验器材验证猜测是否准确。
实验1：观察充满乙烯的试管并倒置于水槽中。
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中（微型针筒实验）。
实验3：把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中（微型针筒实验）。
【教师】巡视指导学生实验操作，指出三个注意点：（1）针筒的针头一定要浸没在溶液下；（2）气体要缓缓注入溶液中；（3）注入气体的同时要轻轻晃动针筒。
【学生】归纳与总结。
【教师】补充并板书。
（设计意图：对乙烯性质的探究应建立在甲烷性质的基础上，引导学生通过类比和猜测的方法推测乙烯的化学性质，通过实验验证对乙烯化学性质的推测，从而使学生学会分析问题和解决问题的方法，培养学生的探究能力。同时通过比较甲烷和乙烯的性质，能激发学生进一步探究乙烯结构的欲望）
（三）层层推进，探讨结构
【教师】提问：甲烷的性质是由怎样的结构决定呢？
【学生】回忆：甲烷的结构，并推及烷烃，指出乙烷的成键方式，突出乙烷结构中“C-C”单键和“饱和性”。
【教师】提问：那么比乙烷少两个H原子的乙烯会有怎样的结构呢？
【学生】活动：用球棍组装乙烯分子的球棍模型。
【学生】汇报：展示已完成的乙烯模型。完成乙烯电子式、结构式、结构简式的书写。
【教师】作出简短的评价后，展示乙烷、乙烯的比例模型和球棍模型（投影）。
【学生】归纳：与乙烷的结构对比，归纳出乙烯分子里含有碳碳双键，分子中6个原子处于同一平面上。
【教师】提问：C=C双键是不是两根C-C单键的简单加和？有什么证据证明你的猜测？
【学生】猜测（经过讨论）：乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，所以乙烯分子中C=C双键不稳定，C=C双键不是两根C-C单键的简单加和。
【教师】呈现资料（投影）：在乙烯中拆开1 mol C=C双键，需要吸收615 kJ的能量。在乙烷中拆开1 mol C-C单键，需要吸收348 kJ的能量。
【学生】活动：学生分析数据后，反思对C=C双键的猜测，得出断开C=C双键中的一个键要比一个碳碳单键所需的能量少，即C=C双键中的一个键容易断裂。
（设计意图：有甲烷的结构与性质作铺垫，通过与乙烷结构与性质的对比，使学生对乙烯结构特点的推导非常的顺利，并在推理的过程中获得成就感）
（四）学以致用，分析原理
【教师】提问：根据乙烯结构的特点，请对性质实验中观察到的现象作出合理的解释。
【学生】乙烯分子中含有C=C双键，C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，所以乙烯化学性质比较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【教师】追问：乙烯又是怎样使溴的四氯化碳溶液褪色的呢？
【学生】活动（猜测讨论）：最后主要集中为两种猜测，一种是乙烯分子中含有C=C双键，C=C双键中有一个键不稳定，断裂与溴单质反应；另一种是乙烯分子中含有C-H键，氢原子被溴原子取代。
【教师】作出简短的评价，并引领学生回忆烷烃取代反应发生的条件，与学生共同确定第一种猜测更为合理。（投影）用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程。
【学生】观看、理解反应的特点，指导教师板演乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应方程式。
【学生】活动：用模型、手势阐述反应机理。
（设计意图：利用推倒出的结论，来解决新的问题，进一步培养学生自主学习的能力，巩固所学新知识；同时运用动画模拟、球棍模型、手势等多种方法来解释加成反应原理，加深学生对该原理的理解）
（五）巩固练习，迁移拓展
【练习】乙烯不仅可以与溴单质发生反应加成，在一定条件下还可以与H2、HCl、H2O等物质发生加成反应。写出有关反应方程式：
①与H2反应_______________。
②与HCl反应_______________。
③与H2O反应_______________。
【学生】板演上述反应方程式。并指出反应②③在生活、生产中的应用。
（设计意图：让学生体验“性质与用途”的关系，感悟化学与生活、社会的密切关系。并与课堂的引入相呼应）
【教师】提问：乙烯能发生加成反应，你认为具有怎样结构特征的物质也能发生加成反应？
【学生】找到结构特征，知道加成反应是含有不饱和键的烃都具有的性质。
【教师】提问：含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯以外，还有什么？该烃含有什么键？你能预测该烃可能有的化学性质吗？
【学生】依据乙炔的结构特点说出乙炔可能的化学性质，并阅读课本“问题解决”栏目，完成其中的问题。
(设计意图：引导学生运用结构决定性质的思维方式推出乙炔的性质，在练习中掌握乙炔的性质并学会知识的迁移与拓展，培养学生知识的归纳总结能力）
【作业】课后活动：实验Ⅰ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉，封上袋口；实验Ⅱ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉与一根黄色、已成熟的香蕉，封上袋口；实验Ⅲ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉，袋底放少量浸泡过高锰酸钾溶液的硅土（花店有卖），封上袋口。观察实验现象如何？
四、教后反思
这是笔者与本市另外两所中学的化学教师在市第三中学一起“同课异构”上的一节课。本节课以乙烯在国民经济中的地位导入，并在课的结构上做到首尾呼应；以乙烯的性质这个重点内容为探究的突破口，将课堂教学的设计思路落在让学生对重点内容多花时间，多花精力，多作研究上；通过实验探究、搭建模型、师生互动、生生互动等活动的展开，夯实了基础，培养了学生自主学习能力。
本节课设计了有关乙烯化学性质的微型实验，让每位同学都有了动手做实验的机会，有效地激发了学生学习的兴趣，增强观察和动手能力，培养学生创新思维和环保意识。
这节课的开放程度较大，大多数内容都是由学生自主探究、自主学习，让学生讨论的内容多，交流的机会也多，作为老师必须控制好有序的动态的课堂教学局面，何时讨论何时交流，一张一弛有条不紊，把握好课堂的进程。
[参 考 文 献]
[1]朱玉军.谈化学教学设计类论文的写作[J].化学教育，2009（9）.
[2]王祖浩.普通高中课程标准实验教科书·化学2[M].南京：江苏教育出版社，2009.
[3]刘知新.化学教学论[M].北京：高等教育出版社，2004.
（责任编辑：张华伟）
关键词：乙烯；对比；探究；自主
“乙烯”这部分内容重要而经典，许多教师开过相关课题的教学公开课，笔者仔细研究后发现这些公开课大多是从乙烯的催熟性引入课题，课堂的展开多以结构决定性质、性质决定用途为主线进行，而课堂中实验的呈现又多是教师的演示实验。在目前进行的新课程改革中，大力倡导“以科学探究为主的多样化学习方式”，并将“科学探究作为课程改革的突破口”。如何突破原有的教学设计，使教学有效的同时有所创新？
“乙烯”在苏教版《化学2》必修专题3第一单元中以与化石燃料相关的有机物呈现给学生，是在学习了“天然气的利用 甲烷”之后，作为石油炼制的重要产品出现。在此之前，学生已经学习了甲烷的性质，知道了烷烃的性质与结构相对应的关系，而且在《化学2》专题1第二单元“微粒之间的相互作用力”中学生已了解了乙烯、乙炔的结构式、结构简式，这些知识的储备为本节课的教学奠定了重要的知识技能基础。为此笔者从“三维目标”出发，采用“类比→猜测→验证→探究”的教学形式，在教学中突出以比较为载体，引导学生自主学习，促进知识的内化，设计从“用途→性质→结构→迁移”来探讨“乙烯”的教学方案，并在实验教学中引入微型实验，以学生实验代替教师演示实验，从而强化课堂教学中的自主学习、合作学习和教学过程的探究性。
一、教学目标
（一）知识与技能
探究乙烯分子的结构，了解乙烯的化学性质，理解并初步掌握加成反应的原理。
（二）过程与方法
（1）通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。
（2）利用乙烯和乙烷分子结构之间的比较，培养学生的思辨能力；通过乙烯和乙炔分子结构之间的比较，培养学生的知识迁移能力。
（3）从实验现象到结构的推理，体会科学研究的方法，领悟科学的实验方法。
（三）情感态度与价值观
感受乙烯在国民经济发展中的重要地位，感悟化学与生活、社会的密切关系。
二、教学准备
准备每组实验需要的试剂与器材：装满乙烯的试管、装有乙烯的25mL普通塑料针筒（2支）、水槽、装有酸性高锰酸钾溶液的称量瓶、装有溴的四氯化碳溶液的称量瓶（滴有2~3滴的水）、装搭乙烯模型的器材（橡皮泥和小木棍）。
三、教学过程
（一）媒体导入，激起兴趣
播放“大庆乙烯厂与我国乙烯年生产能力”、“乙烯在人类日常生活中的用途”多媒体视频，学生评价总结后引入新课。
（二）问题引领，自主探究
【教师】提问：乙烯有着广泛的用途，这正与乙烯的性质有关。（投影问题）（1）乙烯有哪些物理性质？（2）甲烷的燃烧产物是什么？乙烯能燃烧吗？（3）甲烷、乙烷能使酸性高锰酸钾溶液或者溴的CCl4溶液褪色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或者溴的CCl4溶液褪色吗？
【学生】活动：回顾甲烷的性质，猜测乙烯的性质，然后利用提供的实验器材验证猜测是否准确。
实验1：观察充满乙烯的试管并倒置于水槽中。
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中（微型针筒实验）。
实验3：把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中（微型针筒实验）。
【教师】巡视指导学生实验操作，指出三个注意点：（1）针筒的针头一定要浸没在溶液下；（2）气体要缓缓注入溶液中；（3）注入气体的同时要轻轻晃动针筒。
【学生】归纳与总结。
【教师】补充并板书。
（设计意图：对乙烯性质的探究应建立在甲烷性质的基础上，引导学生通过类比和猜测的方法推测乙烯的化学性质，通过实验验证对乙烯化学性质的推测，从而使学生学会分析问题和解决问题的方法，培养学生的探究能力。同时通过比较甲烷和乙烯的性质，能激发学生进一步探究乙烯结构的欲望）
（三）层层推进，探讨结构
【教师】提问：甲烷的性质是由怎样的结构决定呢？
【学生】回忆：甲烷的结构，并推及烷烃，指出乙烷的成键方式，突出乙烷结构中“C-C”单键和“饱和性”。
【教师】提问：那么比乙烷少两个H原子的乙烯会有怎样的结构呢？
【学生】活动：用球棍组装乙烯分子的球棍模型。
【学生】汇报：展示已完成的乙烯模型。完成乙烯电子式、结构式、结构简式的书写。
【教师】作出简短的评价后，展示乙烷、乙烯的比例模型和球棍模型（投影）。
【学生】归纳：与乙烷的结构对比，归纳出乙烯分子里含有碳碳双键，分子中6个原子处于同一平面上。
【教师】提问：C=C双键是不是两根C-C单键的简单加和？有什么证据证明你的猜测？
【学生】猜测（经过讨论）：乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，所以乙烯分子中C=C双键不稳定，C=C双键不是两根C-C单键的简单加和。
【教师】呈现资料（投影）：在乙烯中拆开1 mol C=C双键，需要吸收615 kJ的能量。在乙烷中拆开1 mol C-C单键，需要吸收348 kJ的能量。
【学生】活动：学生分析数据后，反思对C=C双键的猜测，得出断开C=C双键中的一个键要比一个碳碳单键所需的能量少，即C=C双键中的一个键容易断裂。
（设计意图：有甲烷的结构与性质作铺垫，通过与乙烷结构与性质的对比，使学生对乙烯结构特点的推导非常的顺利，并在推理的过程中获得成就感）
（四）学以致用，分析原理
【教师】提问：根据乙烯结构的特点，请对性质实验中观察到的现象作出合理的解释。
【学生】乙烯分子中含有C=C双键，C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，所以乙烯化学性质比较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【教师】追问：乙烯又是怎样使溴的四氯化碳溶液褪色的呢？
【学生】活动（猜测讨论）：最后主要集中为两种猜测，一种是乙烯分子中含有C=C双键，C=C双键中有一个键不稳定，断裂与溴单质反应；另一种是乙烯分子中含有C-H键，氢原子被溴原子取代。
【教师】作出简短的评价，并引领学生回忆烷烃取代反应发生的条件，与学生共同确定第一种猜测更为合理。（投影）用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程。
【学生】观看、理解反应的特点，指导教师板演乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应方程式。
【学生】活动：用模型、手势阐述反应机理。
（设计意图：利用推倒出的结论，来解决新的问题，进一步培养学生自主学习的能力，巩固所学新知识；同时运用动画模拟、球棍模型、手势等多种方法来解释加成反应原理，加深学生对该原理的理解）
（五）巩固练习，迁移拓展
【练习】乙烯不仅可以与溴单质发生反应加成，在一定条件下还可以与H2、HCl、H2O等物质发生加成反应。写出有关反应方程式：
①与H2反应_______________。
②与HCl反应_______________。
③与H2O反应_______________。
【学生】板演上述反应方程式。并指出反应②③在生活、生产中的应用。
（设计意图：让学生体验“性质与用途”的关系，感悟化学与生活、社会的密切关系。并与课堂的引入相呼应）
【教师】提问：乙烯能发生加成反应，你认为具有怎样结构特征的物质也能发生加成反应？
【学生】找到结构特征，知道加成反应是含有不饱和键的烃都具有的性质。
【教师】提问：含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯以外，还有什么？该烃含有什么键？你能预测该烃可能有的化学性质吗？
【学生】依据乙炔的结构特点说出乙炔可能的化学性质，并阅读课本“问题解决”栏目，完成其中的问题。
(设计意图：引导学生运用结构决定性质的思维方式推出乙炔的性质，在练习中掌握乙炔的性质并学会知识的迁移与拓展，培养学生知识的归纳总结能力）
【作业】课后活动：实验Ⅰ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉，封上袋口；实验Ⅱ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉与一根黄色、已成熟的香蕉，封上袋口；实验Ⅲ：塑料袋中放一根青色、未熟的香蕉，袋底放少量浸泡过高锰酸钾溶液的硅土（花店有卖），封上袋口。观察实验现象如何？
四、教后反思
这是笔者与本市另外两所中学的化学教师在市第三中学一起“同课异构”上的一节课。本节课以乙烯在国民经济中的地位导入，并在课的结构上做到首尾呼应；以乙烯的性质这个重点内容为探究的突破口，将课堂教学的设计思路落在让学生对重点内容多花时间，多花精力，多作研究上；通过实验探究、搭建模型、师生互动、生生互动等活动的展开，夯实了基础，培养了学生自主学习能力。
本节课设计了有关乙烯化学性质的微型实验，让每位同学都有了动手做实验的机会，有效地激发了学生学习的兴趣，增强观察和动手能力，培养学生创新思维和环保意识。
这节课的开放程度较大，大多数内容都是由学生自主探究、自主学习，让学生讨论的内容多，交流的机会也多，作为老师必须控制好有序的动态的课堂教学局面，何时讨论何时交流，一张一弛有条不紊，把握好课堂的进程。
[参 考 文 献]
[1]朱玉军.谈化学教学设计类论文的写作[J].化学教育，2009（9）.
[2]王祖浩.普通高中课程标准实验教科书·化学2[M].南京：江苏教育出版社，2009.
[3]刘知新.化学教学论[M].北京：高等教育出版社，2004.
（责任编辑：张华伟）