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摘 要：化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。其中化学方程式的计算既是中学化学的难点，又是重点，我们要掌握好化学方程式的计算，就应该好好了解化学方程式计算的类型，掌握好各个类型是很重要的。因此我把化学方程式计算的方法总结为：关系式法、守恒法、差量法。
关键词：化学方程式计算的方法 关系式法 守恒法 差量法
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.01-02.021
化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。其中化学方程式的计算既是中学化学的难点，又是重点，我们要掌握好化学方程式的计算，就应该好好了解化学方程式计算的类型，掌握好各个类型是很重要的。
1.关系式法：当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系是，只需直接确定已知物和未知物之间的比例关系，即“关系式”就可以求解未知量。例如，把2.8克CO还原足量的Fe2O3，生成CO2通入到足量的澄清的石灰水中，求生成沉淀的质量，根据化学方程式可知：3CO～3CO2～3CaCO3，利用CO的质量科直接求出CaCO3的质量。
2.守恒法：就是利用化学反应前后不变的守恒关系来解题的方法。我们知道化学反的应实在是原子没有发生变化，只重新组合，生成的物质，原子的大小，质量都没有变化，所以化学反应前后的质量是不变的，因此反应前后质量是守恒的。原子不变，当然元素也不变。对于氧化还原反应来说，得失电子守恒，电荷也是守恒的。
（1）质量守恒法：质量守恒就是化学反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。①宏观特征：反应前后元素的质量守恒。②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。
【例题】
在化学反应A+B=C+D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是[ ]A.5g B.4g C.2g D.1g
分析：此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B的质量总和10+20=30（g），可推知生成物的质量总和为30g。已知生成的C是5g，则D的质量应是30-5=25（g）、由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10：20：5：25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。答案：C。
（2）元素守恒法：元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。（得失电子守恒）
（4）电荷守恒法：电荷守恒就是对任意的电中性体系，如溶液、化合物、混合物等，电荷的代数和一定为零，即所有的正电荷总数与负电荷总数是相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等并且电性相同。
【例题】有100mL氯化镁、氯化铝的混合溶液，其中，要使完全转化为，且与恰好分离，至少需的溶液的体积为（ ）A.80mL B.100mL C.120mL D.140mL
解：因为，反应后溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠。
首先原混合溶液中由电荷守恒得：所以，再由最终所得溶液的电荷守恒得：
所以
所以正确选项为A。
3.差量法：差量法是我们根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出相应的“理论上的差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系解决一定量变得计算题。
（1）质量差法。
【例题】将10克的铁棒插入50克硫酸铜溶液中，反应一段时间后（假如析出的铜全附着在铁棒上），拿出烘干称量，质量为10.8克，求置换出铜的质量。
解：设置换出铜的质量是X克
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Δm
64 质量增加64-56=8
X 10.8-10=0.8
X=6.4克
置换出铜的质量是6.4克
（2）体积差法。
【例题】在盛有足量过氧化钠的密闭容器中充入aL由O2和CO2组成的混合气体，反应终止后，恢复原温度原压强体积变为bL，求原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比？
解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （-）
2 2-1=1
V a-b
V=2（a-b）L
原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比
=（a-2（a-b））：2（a-b）
=（2b-a）：（2a-2b）
关键词：化学方程式计算的方法 关系式法 守恒法 差量法
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.01-02.021
化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。其中化学方程式的计算既是中学化学的难点，又是重点，我们要掌握好化学方程式的计算，就应该好好了解化学方程式计算的类型，掌握好各个类型是很重要的。
1.关系式法：当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系是，只需直接确定已知物和未知物之间的比例关系，即“关系式”就可以求解未知量。例如，把2.8克CO还原足量的Fe2O3，生成CO2通入到足量的澄清的石灰水中，求生成沉淀的质量，根据化学方程式可知：3CO～3CO2～3CaCO3，利用CO的质量科直接求出CaCO3的质量。
2.守恒法：就是利用化学反应前后不变的守恒关系来解题的方法。我们知道化学反的应实在是原子没有发生变化，只重新组合，生成的物质，原子的大小，质量都没有变化，所以化学反应前后的质量是不变的，因此反应前后质量是守恒的。原子不变，当然元素也不变。对于氧化还原反应来说，得失电子守恒，电荷也是守恒的。
（1）质量守恒法：质量守恒就是化学反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。①宏观特征：反应前后元素的质量守恒。②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。
【例题】
在化学反应A+B=C+D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是[ ]A.5g B.4g C.2g D.1g
分析：此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B的质量总和10+20=30（g），可推知生成物的质量总和为30g。已知生成的C是5g，则D的质量应是30-5=25（g）、由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10：20：5：25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。答案：C。
（2）元素守恒法：元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。（得失电子守恒）
（4）电荷守恒法：电荷守恒就是对任意的电中性体系，如溶液、化合物、混合物等，电荷的代数和一定为零，即所有的正电荷总数与负电荷总数是相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等并且电性相同。
【例题】有100mL氯化镁、氯化铝的混合溶液，其中，要使完全转化为，且与恰好分离，至少需的溶液的体积为（ ）A.80mL B.100mL C.120mL D.140mL
解：因为，反应后溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠。
首先原混合溶液中由电荷守恒得：所以，再由最终所得溶液的电荷守恒得：
所以
所以正确选项为A。
3.差量法：差量法是我们根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出相应的“理论上的差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系解决一定量变得计算题。
（1）质量差法。
【例题】将10克的铁棒插入50克硫酸铜溶液中，反应一段时间后（假如析出的铜全附着在铁棒上），拿出烘干称量，质量为10.8克，求置换出铜的质量。
解：设置换出铜的质量是X克
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Δm
64 质量增加64-56=8
X 10.8-10=0.8
X=6.4克
置换出铜的质量是6.4克
（2）体积差法。
【例题】在盛有足量过氧化钠的密闭容器中充入aL由O2和CO2组成的混合气体，反应终止后，恢复原温度原压强体积变为bL，求原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比？
解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （-）
2 2-1=1
V a-b
V=2（a-b）L
原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比
=（a-2（a-b））：2（a-b）
=（2b-a）：（2a-2b）