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化学是一门以实验为基础的学科，化学实验不仅可以激发学生学习的兴趣，极大地调动学生的积极性，帮助学生形成化学概念，获取化学知识和实验技能，增强实验能力、观察能力、科学探究能力和思维能力，而且有利于培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的合作意识。
当学生对实验探究有了一定的了解，同时又积累了一定的知识的情况时，学生对实验探究开始有较大的兴趣，这时的他们善于动脑敢于动手。教师以逐步把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现问题，设计新实验，解决新问题。
在学习探究铝的性质时，考虑到学生已经具有一定的能力来自行探究铝的化学性质，于是笔者给出铝片、稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液等，让学生2人一组利用这些药品对铝的化学性质自己进行探究。然后笔者请一些小组的代表汇报实验结果。有的小组看到铝的表面很快就有气泡产生，而有的小组却很难发现有气泡。笔者请这些组分别汇报他们的实验方法。原来产生气泡快的小组课前预习并查阅过有关铝的资料，知道铝耐腐蚀的原因是表面形成致密的氧化膜，因此他们用砂皮除去了铝表面的氧化膜。抓住这种情况，笔者及时表扬了除氧化膜的学生，让他们享受到成功的喜悦，增加探究的热情，也更加深对铝及氧化物性质的理解。同时，笔者给“失败”的小组重新实验的机会，也使另一些学生吸取教训，记忆深刻。笔者与学生还总结除铝片上的氧化膜的3种常用方法：砂皮打、酸液浸泡、强碱液浸泡。
在学习Al(OH)3的性质时，笔者首先让学生讨论实验室用什么方法可以制得少量Al(OH)3。学生根据氧化铝的化学性质否定氧化铝与水的反应，又从Al(OH)3的组成出发，一致认为可以用可溶性铝盐和强碱反应来制。只有个别学生提出还可用氨水代替强碱，经过理论分析，大家一致同意这一方案。经过探究发现，用氯化铝溶液与氨水都制得氢氧化铝。但用氢氧化钠溶液时却有不少学生没有达到预期的目标。笔者分别让失败的和成功的小组讲述各自实验的操作方法，原来向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液的都不成功。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的有沉淀了，但氢氧化钠溶液多加的组后来发现沉淀减少甚至又不见了。于是笔者让学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，确实有白色沉淀生成，说明两者反应生成氢氧化铝。随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀量逐渐增加，但继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀又开始减少，直至完全消失。用氨水与氯化铝溶液反应得到的白色沉淀却并没有因氨水过量而溶解，然而改滴氢氧化钠溶液后，白色沉淀又立即开始溶解并消失。通过实验探究和推理，学生得出3个结论：1）用氯化铝溶液与氨水或氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铝，但氢氧化钠溶液不能过量；2）氢氧化铝最好用可溶性铝盐与氨水反应来制；3）氢氧化铝可溶于强碱而不溶于氨水。
在这次的探究中，学生不仅了解了制氢氧化铝的原理和常用方法，同时也从中掌握了氢氧化铝可与强碱反应这个重要性质。接着，师生又一起探究实验中的另一个问题。向少量氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，学生仔细观察后发现开始有沉淀但振荡后马上消失。随着氯化铝溶液的不断加入，后来发现白色沉淀竟然又奇迹般产生，而且量越来越多，直至最后几乎不变。这是怎么回事？学生热烈地讨论：开始氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但由于氢氧化钠过量，所以生成的氢氧化铝又立即与过量的氢氧化钠反应而生成可溶性偏铝酸钠，于是就出现开始那一幕；但随着氯化铝不断加入再次出现白色沉淀，说明铝离子与偏铝酸根之间能反应生成氢氧化铝沉淀。
再向前面得到的偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，发现也产生白色沉淀，说明也生成氢氧化铝。如向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，则先有白色沉淀出现，最后又逐渐消失。在学生兴趣浓厚之时，笔者引导和启发学生写出有关反应的离子方程式并及时经过归纳总结得出制备氢氧化铝的3种有效途径：1）Al3 →Al(OH)3↓；2）AlO2-→Al(OH)3↓；3）Al3 与AlO2-与水共同作用得到氢氧化铝。结合所学知识，课后布置思考题：请设计实验方案，以废铝、NaOH溶液、稀硫酸为原料制取氢氧化铝，写出相应的化学方程式，并与同学讨论从中找出最理想的实验方案。
笔者在教学实践中体会到，教师在指导学生通过实验实施探究性学习过程中，要把握好3点：1）让学生从问题和学习任务出发设计实验方案，明确探究的方向和思路；2）让学生通过假设、观察、质疑、推断等多种思维形式展开探究学习活动，提出自己的解释来寻求问题的解决，完成学习任务；3）让学生在表达、交流、验证中不断修正自己的解释，改进自己的学习。
在教学实践过程中，通过实验引导学生实施探究性学习，笔者深深体会到：给学生一个情景去体验，给学生一个困惑去思考，给学生一个问题去解决，给学生一个机会去创造，给学生一个成功去享受，只有这样，改革的理念才能在课堂上真正实现。
（作者单位：河北省迁安市第一中学）
当学生对实验探究有了一定的了解，同时又积累了一定的知识的情况时，学生对实验探究开始有较大的兴趣，这时的他们善于动脑敢于动手。教师以逐步把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现问题，设计新实验，解决新问题。
在学习探究铝的性质时，考虑到学生已经具有一定的能力来自行探究铝的化学性质，于是笔者给出铝片、稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液等，让学生2人一组利用这些药品对铝的化学性质自己进行探究。然后笔者请一些小组的代表汇报实验结果。有的小组看到铝的表面很快就有气泡产生，而有的小组却很难发现有气泡。笔者请这些组分别汇报他们的实验方法。原来产生气泡快的小组课前预习并查阅过有关铝的资料，知道铝耐腐蚀的原因是表面形成致密的氧化膜，因此他们用砂皮除去了铝表面的氧化膜。抓住这种情况，笔者及时表扬了除氧化膜的学生，让他们享受到成功的喜悦，增加探究的热情，也更加深对铝及氧化物性质的理解。同时，笔者给“失败”的小组重新实验的机会，也使另一些学生吸取教训，记忆深刻。笔者与学生还总结除铝片上的氧化膜的3种常用方法：砂皮打、酸液浸泡、强碱液浸泡。
在学习Al(OH)3的性质时，笔者首先让学生讨论实验室用什么方法可以制得少量Al(OH)3。学生根据氧化铝的化学性质否定氧化铝与水的反应，又从Al(OH)3的组成出发，一致认为可以用可溶性铝盐和强碱反应来制。只有个别学生提出还可用氨水代替强碱，经过理论分析，大家一致同意这一方案。经过探究发现，用氯化铝溶液与氨水都制得氢氧化铝。但用氢氧化钠溶液时却有不少学生没有达到预期的目标。笔者分别让失败的和成功的小组讲述各自实验的操作方法，原来向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液的都不成功。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的有沉淀了，但氢氧化钠溶液多加的组后来发现沉淀减少甚至又不见了。于是笔者让学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，确实有白色沉淀生成，说明两者反应生成氢氧化铝。随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀量逐渐增加，但继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀又开始减少，直至完全消失。用氨水与氯化铝溶液反应得到的白色沉淀却并没有因氨水过量而溶解，然而改滴氢氧化钠溶液后，白色沉淀又立即开始溶解并消失。通过实验探究和推理，学生得出3个结论：1）用氯化铝溶液与氨水或氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铝，但氢氧化钠溶液不能过量；2）氢氧化铝最好用可溶性铝盐与氨水反应来制；3）氢氧化铝可溶于强碱而不溶于氨水。
在这次的探究中，学生不仅了解了制氢氧化铝的原理和常用方法，同时也从中掌握了氢氧化铝可与强碱反应这个重要性质。接着，师生又一起探究实验中的另一个问题。向少量氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，学生仔细观察后发现开始有沉淀但振荡后马上消失。随着氯化铝溶液的不断加入，后来发现白色沉淀竟然又奇迹般产生，而且量越来越多，直至最后几乎不变。这是怎么回事？学生热烈地讨论：开始氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但由于氢氧化钠过量，所以生成的氢氧化铝又立即与过量的氢氧化钠反应而生成可溶性偏铝酸钠，于是就出现开始那一幕；但随着氯化铝不断加入再次出现白色沉淀，说明铝离子与偏铝酸根之间能反应生成氢氧化铝沉淀。
再向前面得到的偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，发现也产生白色沉淀，说明也生成氢氧化铝。如向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，则先有白色沉淀出现，最后又逐渐消失。在学生兴趣浓厚之时，笔者引导和启发学生写出有关反应的离子方程式并及时经过归纳总结得出制备氢氧化铝的3种有效途径：1）Al3 →Al(OH)3↓；2）AlO2-→Al(OH)3↓；3）Al3 与AlO2-与水共同作用得到氢氧化铝。结合所学知识，课后布置思考题：请设计实验方案，以废铝、NaOH溶液、稀硫酸为原料制取氢氧化铝，写出相应的化学方程式，并与同学讨论从中找出最理想的实验方案。
笔者在教学实践中体会到，教师在指导学生通过实验实施探究性学习过程中，要把握好3点：1）让学生从问题和学习任务出发设计实验方案，明确探究的方向和思路；2）让学生通过假设、观察、质疑、推断等多种思维形式展开探究学习活动，提出自己的解释来寻求问题的解决，完成学习任务；3）让学生在表达、交流、验证中不断修正自己的解释，改进自己的学习。
在教学实践过程中，通过实验引导学生实施探究性学习，笔者深深体会到：给学生一个情景去体验，给学生一个困惑去思考，给学生一个问题去解决，给学生一个机会去创造，给学生一个成功去享受，只有这样，改革的理念才能在课堂上真正实现。
（作者单位：河北省迁安市第一中学）