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一、有关理论性问题
1.生铁的含碳量>铜的含碳量。
2.活性炭的吸附性>木炭的吸附性。
3.高碳钢的硬度>中碳钢的硬度>低碳钢
的硬度。
4.非金属元素原子的最外层电子数一般≥4个，金属元素原子的最外层电子数一般<4个。
5.地壳中元素含量由多到少的顺序是：O>Si>Al>Fe>Ca……。
6.核外电子层能量高低排序为：K 7.溶液质量=溶剂质量+溶质质量
8.对原子：核内质子数=核外电子数
对阳离子：核内质子数>核外电子数
对阴离子：核内质子数<核外电子数
9.同种物质温度一定时，饱和溶液溶质质量分数>不饱和溶液溶质质量分数。
10.相对原子质量=该种原子1个原子质量1个12C原子质量×112
11.酸性溶液pH<7；中性溶液pH=7；碱性溶液pH>7。
12.常见氮肥肥效高低顺序为：
13.饱和溶液溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%=溶质质量溶液质量×100%
14.20℃时，溶解度>10 g称为易溶物质，溶解度>1 g称为可溶物质；溶解度<1 g称为微溶物质；溶解度<0.01 g称为难溶物质。
15.不饱和溶液溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
二、有关溶液问题
1.25 g胆矾溶于100 g水中所得溶质质量
2.某物质a g放入（100-a）g水中，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数可能>a%（如
Na2O、SO3等）；也可能=a%（如KNO3，NaCl等）；
也可能 （说明：氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶质质量增加了；NaCl、KNO3溶于水，溶质未变，质量也未变；CuSO4·5H2O溶于水，结晶水作了溶剂，溶质质量减小了。）
3.在10 g 12%的硫酸钠溶液中，阳离子电荷总数=阴离子电荷总数。
4.已知消石灰在20℃和80℃的溶解度分别为a g和b g，80℃时其饱和溶液溶质质量分数为c%，则a>b>c。（消石灰的溶解度随温度升高而降低）。
5.V1 mL水和V2 mL酒精混合得V3 mL
溶液，则V1+V2>V3（分子之间有间隔）。
6.10%时A物质的溶解度为20 g，则15 g
A物质放入50 g水中充分溶解后所得溶液质量
<65 g（因15 g A物质未完全溶解）。
7.温度为t℃时，KNO3溶液恒温蒸发出A g
水时，析出晶体a g，再恒温蒸发出A g水又析
出晶体b g（a≠b），所以a 液为不饱和溶液。同温同压下同种溶质的饱和溶
液蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等）。
8.等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反
应，产生H2的质量由多到少的顺序为：Al>Mg>
Na>Fe>Zn（金属化合价/金属相对原子质量，数值大的
产生H2质量>数值小的产生H2质量）。
9.在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中溶剂质量∶溶质质量∶溶液质量=100∶S∶（100+S）。
10.饱和KNO3溶液降温结晶后，所得溶液中
溶质质量分数<原饱和溶液溶质质量分数（对溶
解度随温度升高而增大的物质而言）。
11.某溶液倒出一部分溶液后，所得溶液的溶质质量分数=原溶液溶质质量分数。
12.X、Y、Z三种金属分别放入稀H2SO4中，Y
溶解，X、Z不溶解，把X放入Z的溶液中X可把Z置换出来，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y>X>Z。
三、有关质量守恒定律问题
1.将锌棒浸入x g CuSO4溶液中，一会儿取出后溶液质量变为y g，则x反应生成的金属质量，则溶液质量增加，反之减小，因质量是守恒的。）
2.将m g KClO3和n g MnO2的混合物加
热，完全反应后得b g残留物，则生成O2质量=
（m+n-b） g。
3.某学生做H2还原氧化铜实验时，若将8 g
氧化铜完全还原，则实际消耗H2的质量应大于0.2 g（因反应前、反应后都要用H2）。
4.m g金属锌在n g稀盐酸中完全反应得
到溶液质量为p g，反应中生成H2质量为w，则w=（m+n-p） g。
5.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量>镁
的质量。
（收稿日期：2015-06-12）
1.生铁的含碳量>铜的含碳量。
2.活性炭的吸附性>木炭的吸附性。
3.高碳钢的硬度>中碳钢的硬度>低碳钢
的硬度。
4.非金属元素原子的最外层电子数一般≥4个，金属元素原子的最外层电子数一般<4个。
5.地壳中元素含量由多到少的顺序是：O>Si>Al>Fe>Ca……。
6.核外电子层能量高低排序为：K
8.对原子：核内质子数=核外电子数
对阳离子：核内质子数>核外电子数
对阴离子：核内质子数<核外电子数
9.同种物质温度一定时，饱和溶液溶质质量分数>不饱和溶液溶质质量分数。
10.相对原子质量=该种原子1个原子质量1个12C原子质量×112
11.酸性溶液pH<7；中性溶液pH=7；碱性溶液pH>7。
12.常见氮肥肥效高低顺序为：
13.饱和溶液溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%=溶质质量溶液质量×100%
14.20℃时，溶解度>10 g称为易溶物质，溶解度>1 g称为可溶物质；溶解度<1 g称为微溶物质；溶解度<0.01 g称为难溶物质。
15.不饱和溶液溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
二、有关溶液问题
1.25 g胆矾溶于100 g水中所得溶质质量
2.某物质a g放入（100-a）g水中，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数可能>a%（如
Na2O、SO3等）；也可能=a%（如KNO3，NaCl等）；
也可能
3.在10 g 12%的硫酸钠溶液中，阳离子电荷总数=阴离子电荷总数。
4.已知消石灰在20℃和80℃的溶解度分别为a g和b g，80℃时其饱和溶液溶质质量分数为c%，则a>b>c。（消石灰的溶解度随温度升高而降低）。
5.V1 mL水和V2 mL酒精混合得V3 mL
溶液，则V1+V2>V3（分子之间有间隔）。
6.10%时A物质的溶解度为20 g，则15 g
A物质放入50 g水中充分溶解后所得溶液质量
<65 g（因15 g A物质未完全溶解）。
7.温度为t℃时，KNO3溶液恒温蒸发出A g
水时，析出晶体a g，再恒温蒸发出A g水又析
出晶体b g（a≠b），所以a
液蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等）。
8.等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反
应，产生H2的质量由多到少的顺序为：Al>Mg>
Na>Fe>Zn（金属化合价/金属相对原子质量，数值大的
产生H2质量>数值小的产生H2质量）。
9.在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中溶剂质量∶溶质质量∶溶液质量=100∶S∶（100+S）。
10.饱和KNO3溶液降温结晶后，所得溶液中
溶质质量分数<原饱和溶液溶质质量分数（对溶
解度随温度升高而增大的物质而言）。
11.某溶液倒出一部分溶液后，所得溶液的溶质质量分数=原溶液溶质质量分数。
12.X、Y、Z三种金属分别放入稀H2SO4中，Y
溶解，X、Z不溶解，把X放入Z的溶液中X可把Z置换出来，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y>X>Z。
三、有关质量守恒定律问题
1.将锌棒浸入x g CuSO4溶液中，一会儿取出后溶液质量变为y g，则x
2.将m g KClO3和n g MnO2的混合物加
热，完全反应后得b g残留物，则生成O2质量=
（m+n-b） g。
3.某学生做H2还原氧化铜实验时，若将8 g
氧化铜完全还原，则实际消耗H2的质量应大于0.2 g（因反应前、反应后都要用H2）。
4.m g金属锌在n g稀盐酸中完全反应得
到溶液质量为p g，反应中生成H2质量为w，则w=（m+n-p） g。
5.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量>镁
的质量。
（收稿日期：2015-06-12）