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摘要：随着新课程改革的不断深入，高中化学在授课方法以及教学内容等方面都发生了变化，而高考化学试题的特点也随之发生改变.本文主要从高考中电化学试题的特点以及解题的策略进行简要分析.
关键词：新课程高考电化学特点解题策略
高中化学的重要组成部分之一就是电化学知识.这部分知识点常常会与现实生活相联系，从而对学生的学习情况进行考查.该部分知识点也是高考考试的重点内容之一.因此，熟悉电化学知识出题特点，掌握其解答方式，对于学生提高高考成绩具有重要意义.
一、电化学的主要内容
电化学的主要内容可以简单概括为四个极和四个池，这四个极和四个池是电化学知识的重要组成内容，也是电化学学习的基础.其具体的含义为：
1.电化学中的四个极
电化学中主要有四个极，即正极和负极，阴极和阳极.正极是流向电子的电极，电极的电势高，负极是流出电子的电极，电极电势低，正负极主要应用于原电池中.阴极和阳极主要用于电镀池或者电解池之中，阴极主要指与电源负极连接的一端，是发生还原反应的电极，阳极与之相反，它是与电源正极相连接的一端，是发生氧化反应的电源.
2.电化学中的四个池
电化学中主要有四个池，即原电池、电解池、电镀池和电解精炼池.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常是由活泼金属作为负极，燃料电池除外；电解池与原电池原理相反，是一种由电能转化为化学能的装置；电镀池主要根据电解原理，在金属表面镀金的一种装置；第四，电解精炼池是利用电解原理对某些金属进行提纯的一种装置.
二、原电池电极的判断方法
原电池电极的判断方法主要有：第一，根据原电池的电极材料进行判断.通常情况下，活泼金属都是负极的，而不活泼的金属、金属氧化物、能够导电的非金属都为正极；第二，根据电子或者电流的流向判断.通常情况下，电流流入的电极或者电子流出的电极是负极，与之相反的则为正极；第三，根据电极的反应加以判断，发生氧化反应的就是负极，发生还原反应的就是正极；第四，根据离子的情况进行判断.向阳离子移动的则是正极，向阴离子移动的则为负极；第五，根据两极现象进行判断.通常情况下，质量减少或者发生溶解的一端为负极，而质量增加有气泡产生的一端为正极；第六，根据酸碱情况进行判断，pH变大的是负极，相反的是负极.
三、高考中电化学的命题趋势
1.对当前新科技、新产品的联系
当前高考在电化学方面的命题趋势，主要是通过联系当下最新的科技产品以及最新成果对学生加以考查.
例如，对铁镍蓄电池放电反应（Fe Ni2O3 3H2O=Fe（OH）2 2Ni（OH）2）的考查，该题主要是想通过原电池的知识点，让学生对其他知识进行解答.学生只要对该化学方程式进行了解，就可以将答案选出.根据铁镍电池放电的反应方程式可知，在发生放电时，铁是作为负极发生氧化还原反应的，铁作为还原剂在此次反应中变成了正二价，最终生成了氢氧化亚铁.作为正极的三氧化二镍，在此次反应中发生了还原发生，成为了氧化剂，最终生成了氢氧化亚镍.通过排除法的方式，将错误答案剔除，获取正确答案.
2.对学生知识迁移能力的考查
当前高考考查的不仅有学生的知识学习情况，还对于学生的知识应用以及迁移情况进行检测.
例如，下列有关说法正确的是（）.
A.CaCO3（s）=CaO（s） CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2（g） 3H2（g）=2NH3（g） △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
该题主要考查的是电化学知识与热效应和化学反应的关系，对学生的原电池电解、水解反应、化学反应等知识点进行检测.A选项，由选修四化学方向的判断这节内容可知，分解反应通常情况下都是吸热反应，焓变和熵变在高温情形下都是大于0的，所以该选项是错误的.B选项，由已学知识可知，铁与铜相比是活泼金属，因此在氧化还原反应中容易被氧化，所以该选项是正确的.C选项，由平衡移动原理可知，升高温度平衡向逆反方向移动，平衡转化率会减小，所以该选项不正确；D选项，水离子的积常数与温度成正比，则表示水的电离是吸热反应，因此该选项是错误的.
综上所述，电化学是高中化学知识一个非常重要的模块.随着新课改的深入，电化学的出题方式和出题内容也发生了变化，教师要根据其变化的特点，找到相应的解决对策，从而提高学生的学习效果.
关键词：新课程高考电化学特点解题策略
高中化学的重要组成部分之一就是电化学知识.这部分知识点常常会与现实生活相联系，从而对学生的学习情况进行考查.该部分知识点也是高考考试的重点内容之一.因此，熟悉电化学知识出题特点，掌握其解答方式，对于学生提高高考成绩具有重要意义.
一、电化学的主要内容
电化学的主要内容可以简单概括为四个极和四个池，这四个极和四个池是电化学知识的重要组成内容，也是电化学学习的基础.其具体的含义为：
1.电化学中的四个极
电化学中主要有四个极，即正极和负极，阴极和阳极.正极是流向电子的电极，电极的电势高，负极是流出电子的电极，电极电势低，正负极主要应用于原电池中.阴极和阳极主要用于电镀池或者电解池之中，阴极主要指与电源负极连接的一端，是发生还原反应的电极，阳极与之相反，它是与电源正极相连接的一端，是发生氧化反应的电源.
2.电化学中的四个池
电化学中主要有四个池，即原电池、电解池、电镀池和电解精炼池.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常是由活泼金属作为负极，燃料电池除外；电解池与原电池原理相反，是一种由电能转化为化学能的装置；电镀池主要根据电解原理，在金属表面镀金的一种装置；第四，电解精炼池是利用电解原理对某些金属进行提纯的一种装置.
二、原电池电极的判断方法
原电池电极的判断方法主要有：第一，根据原电池的电极材料进行判断.通常情况下，活泼金属都是负极的，而不活泼的金属、金属氧化物、能够导电的非金属都为正极；第二，根据电子或者电流的流向判断.通常情况下，电流流入的电极或者电子流出的电极是负极，与之相反的则为正极；第三，根据电极的反应加以判断，发生氧化反应的就是负极，发生还原反应的就是正极；第四，根据离子的情况进行判断.向阳离子移动的则是正极，向阴离子移动的则为负极；第五，根据两极现象进行判断.通常情况下，质量减少或者发生溶解的一端为负极，而质量增加有气泡产生的一端为正极；第六，根据酸碱情况进行判断，pH变大的是负极，相反的是负极.
三、高考中电化学的命题趋势
1.对当前新科技、新产品的联系
当前高考在电化学方面的命题趋势，主要是通过联系当下最新的科技产品以及最新成果对学生加以考查.
例如，对铁镍蓄电池放电反应（Fe Ni2O3 3H2O=Fe（OH）2 2Ni（OH）2）的考查，该题主要是想通过原电池的知识点，让学生对其他知识进行解答.学生只要对该化学方程式进行了解，就可以将答案选出.根据铁镍电池放电的反应方程式可知，在发生放电时，铁是作为负极发生氧化还原反应的，铁作为还原剂在此次反应中变成了正二价，最终生成了氢氧化亚铁.作为正极的三氧化二镍，在此次反应中发生了还原发生，成为了氧化剂，最终生成了氢氧化亚镍.通过排除法的方式，将错误答案剔除，获取正确答案.
2.对学生知识迁移能力的考查
当前高考考查的不仅有学生的知识学习情况，还对于学生的知识应用以及迁移情况进行检测.
例如，下列有关说法正确的是（）.
A.CaCO3（s）=CaO（s） CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2（g） 3H2（g）=2NH3（g） △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
该题主要考查的是电化学知识与热效应和化学反应的关系，对学生的原电池电解、水解反应、化学反应等知识点进行检测.A选项，由选修四化学方向的判断这节内容可知，分解反应通常情况下都是吸热反应，焓变和熵变在高温情形下都是大于0的，所以该选项是错误的.B选项，由已学知识可知，铁与铜相比是活泼金属，因此在氧化还原反应中容易被氧化，所以该选项是正确的.C选项，由平衡移动原理可知，升高温度平衡向逆反方向移动，平衡转化率会减小，所以该选项不正确；D选项，水离子的积常数与温度成正比，则表示水的电离是吸热反应，因此该选项是错误的.
综上所述，电化学是高中化学知识一个非常重要的模块.随着新课改的深入，电化学的出题方式和出题内容也发生了变化，教师要根据其变化的特点，找到相应的解决对策，从而提高学生的学习效果.