一、硝酸的考查
　　考点1硝酸性质的多重性
　　例1在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
　　解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成.对照四个选项.（A）符合题意；（B）只起酸的作用；（C）只起氧化剂的作用；（D）只起酸的作用.
　　答案： （A）
　　解析：浓硝酸具有强氧化性，可漂白有色物质；浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑；新制氯水中含强氧化性的次氯酸，可漂白有色物质.所以应选（D）.
　　答案： （D）
　　考点2：硝酸与金属反应的计算
　　例3 300 mL 2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L-1NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
　　（A） 150 mL （B） 200 mL （C） 450 mL （D） 无法计算
　　解析：抓住终态分析，模糊中间过程.当铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀时，溶液中仅含NaNO3，依据元素守恒，故
　　n（NaOH）=n（HNO3）总-n（NO）.即V（NaOH）= 0.30 L×2 mol·L-1-3.36 L22.4 L·mol-13 mol·L-1=0.15 L=150 mL.
　　答案：（A）
　　例4向含有1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为（ ）
　　（A） 5.6 L （B） 11.2 L （C） 22.4 L （D） 44.8 L
　　解析：分析本题时，若认为Cu只与稀HNO3反应，根据：
　　Ⅲ.实验反思
　　（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是.
　　解析： Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为
　　二、硫酸的考查
　　考点1：硫酸的性质
　　例7浓硫酸具有：A.强酸性； B.强氧化性； C.高沸点、低挥发性； D.脱水性； E.吸水性等性质.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中.
　　（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体（ ）
　　（2）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
　　（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
　　（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ）
　　解析：（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发，因此可以用浓硫酸制取氯化氢；（2）浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末，体现吸水性；（3）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化；（4）常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应，体现强氧化性.
　　答案：（1）C （2）E（3）AD（4）B
　　考点2：硫酸性质的探究实验
　　例8某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图2组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加.
　　试回答：
　　（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：.
　　（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d.
　　（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为.
　　（4）D中浑浊消失反应的离子方程式为.