有机物的燃烧问题历来是学习有机化学常碰到的问题。本文先从烃类入手将一些简单规律总结如下：
　　 若烃的分子式用CxHy表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：CxHy+(x+■)O2■xCO2+■H2O
　　 根据不同的情况，总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：
　　 1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算
　　 （1）耗O2量取决于(x+■),(x+■)值越大，耗O2量越大。
　　 等物质的量的不同烃，比较其完全燃烧耗O2量时，先比较x，一般x大的，耗O2量也大，x相同时，y大的，耗O2量大。若一种烃比另一种少一个C原子同时又多4个H原子，则二者完全燃烧时耗O2量相同。
　　 （2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量也越多。
　　 （3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量也越多。
　　 注意：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2量并不相等，耗O2量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗O2量之比、产生CO2量之比、产生H2O量之比完全相同，比值等于两种烃分子中C(或H)原子个数之比。
　　 2.等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算
　　 因等质量的H比等质量的C耗O2多，故：
　　 （1）耗O2量的多少取决于■,■值越大，耗O2量越大。
　　 注意：■值越大，烃分子中H的质量分数大，耗O2量也大。
　　 （2）产生H2O的量取决于■,■值越大，产生H2O的量也大。
　　 （3）产生CO2的量取决于■,■值越大，产生CO2的量越小。
　　 注意：最简式相同的烃，■相同，等质量完全燃烧时耗O2量、产生CO2的量、产生H2O的量完全相同。
　　 3.气态烃完全燃烧前后体积变化的规律
　　 （1）在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
　　 CxHy(g)+(x+■)O2■xCO2+■H2O(g) △V
　　 1 x+■ x ■ ■-1
　　 燃燒前后气体体积的变化只与y有关：
　　 ①y=4，燃烧前后气体体积（物质的量）相等。
　　 ②y>4，燃烧前后气体体积（物质的量）增加。
　　 ③y<4，燃烧前后气体体积（物质的量)减少。
　　 （2）在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
　　 CxHy(g)+(x+■)O2■xCO2+■H2O(g) △V（减小）
　　 1 x+■ x ■ ■+1
　　 ①燃烧后气体体积的减小值只与y有关。
　　 ②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。
　　 4.烃完全燃烧产生CO2量和H2O量相对大小关系及应用
　　 烷烃：CnH2n+2+■O2■nCO2+(n+1)H2O
　　 烯烃：CnH2n+■O2■nCO2+nH2O
　　 炔烃：CnH2n-2+■O2■nCO2+(n-1)H2O
　　 苯及其同系物：CnH2n-6+■O2■nCO2+(n-3)H2O
　　 由以上分析可得：
　　 a.当n(CO2)　　 b.当n(H2O)=n(CO2)时，其组成可能为烯烃或烷烃和炔烃或烷烃、烯烃和炔烃。在后两种情况中n(烷)=n(炔)。
　　 c.当n(CO2)>n(H2O)时，情况比较复杂，若能肯定没有芳香烃，组成可能为炔烃；烯烃和炔烃；烷烃、烯烃和炔烃。
　　 [例1]在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )
　　A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10
　　 思路点拨 烃完全燃烧生成CO2和H2O，1个C原子要消耗1个O2分子、4个H原子要消耗1个O2分子，即C原子数是消耗O2多少的决定因素。然后按分子式中所含C原子数的
　　多少即可得到答案。答：D
　　 [例2]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )
　　 A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6
　　 思路点拨 等质量的不同烃完全燃烧，所需氧气与w(H)(质量分数)成正比。即：对CxHy，■大，w(H)大，耗O2量也大。答：CH4、C2H6、C3H6、C6H6的H原子数与C原子数比分别为：4、3、2、1。A选项正确。
　　 [例3]下列化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2和生成水的质量不变的是 ( )
　　 A.C2H2、C6H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H4、C3H6
　　 思路点拨 最简式相同的烃完全燃烧时，只要质量相等,消耗O2的量、生成CO2的量、H2O的量完全相同。答：A、D