在初中化学的教学过程中，离子的概念的形成非常重要，它不仅是初中化学的一个重要概念，也是今后高中阶段学好化学的基础。笔者认为可以根据初中化学的编排分以下四个阶段逐步推进离子概念的教学。
　　一、离子的形成
　　1.离子的概念首次出现在第四章物质构成的奥秘。物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，也是学生今后学习化学的重要基础。
　　2.原子在化学反应中的表现主要由原子的最外层电子数决定的。自然界的规律，有不稳定的向稳定的方向发展，就像水从高处往低处流。
　　3.通过离子结构示意图和离子符号的书写来巩固离子的概念。
　　二、金属活动性顺序
　　第八单元是金属和金属材料。
　　金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要作用。
　　金属原子失电子能力由强逐渐减弱，同时金属离子的的电子能力由弱逐渐增强。
　　判断金属与酸、与盐溶液能否发生置换反应的条件
　　金属单质 盐（溶液）—— 另一种金属 另一种盐
　　（一）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）
　　（二）前置后
　　（三）盐必须溶于水
　　尤其是第三条能够很好地突出离子概念的教学。在这一知识点的讲解时，可以通过对比两个反应能否发生来展开。例如Cu AgCl 和Fe CuCl2，以此说明金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行。不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，因为AgCl不溶于水，溶液里不存在自由移动的银离子，所以铜原子无法与AgCl中的银离子交换电子而得到铜离子和单质银。
　　三、溶液的导电性
　　在溶液那一章中由于涉及到溶液的导电性，因此可以适当根据一种溶液能够导电的原因是因为该溶液里含有自由移动的离子这一性质来分析。以食盐晶体为例来介绍。食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。食盐晶体中离子不能自由移动，所以不导电；而食盐溶于水产生出自由移动的离子，所以能导电。
　　（1）内因：
　　a.离子化合物：物质结构中含有离子，如碱、盐等。
　　b.共价化合物：分子中共用电子对偏移较大，如酸等。
　　（2）内因：溶于水后，在水分子的作用下电离。
　　四、复分解反应
　　在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H -和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H -和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：
　　（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成
　　（2）在反应中有气体放出
　　（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成
　　总之，在化学反应中，金属 元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物，围绕离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。这一知识点要尽可能地积极地渗透在初中化学教学的各个方面。
　　（作者电话：15070969775；信箱：402759551@qq.com）