论文部分内容阅读
综观近几年各地中考化学试题可以发现，无论课改区还是非课改区，溶质的质量分数作为初中化学最重要的知识点之一，一直是中考考查的重点和热点，考查率达到了100％，在各地中考试卷中所占分值基本维持在6％～8％左右(如：安徽省8％，宜昌市6％，南京市6％，苏州市6％等)。考查的内容主要集中在溶质的质量分数概念及其含义、溶质质量分数的基本计算、溶液稀释和浓缩的计算、一定溶质的质量分数溶液的配制、溶质的质量分数的综合性计算等知识点上。其中溶质的质量分数与溶液其他知识的关系、溶质的质量分数的基本计算与综合计算、一定溶质质量分数溶液的配制等问题是其中的热点问题，是该知识点考查的重中之重。
预计在2007年中考中，该知识点命题在注重考查基础知识的前提下，会更加侧重考查同学们对知识的理解程度、接受和处理信息的能力、读图与识图的能力、实验能力与探究能力、对数据的处理能力以及联系生活实际解决问题的能力，充分体现“从生活走向化学。从化学走向社会”的新课程理念。
现结合2006年部分中考试题剖析对这一知识点的考查情况，以便同学们有针对性地进行学习和复习。
★考点一：溶质的质量分数概念
基础知识链接：(1)溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比，其计算的基本公式是：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100％；(2)同一温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数(α％)是该条件下溶质的质量分数最大值，且与该温度下溶质的溶解度(Sg)之间存在如下关系：①S>a，②α％=S／(100g+Sg)×100％。
◎例1(2006哈尔滨考题)下列叙述正确的是
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一、透明的液体就是溶液
c．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36克氯化钠溶于100克水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36％
思路点拨：解题的关键是要对溶质的质量分数概念及其他溶液知识准确理解和全面掌握。物质的溶解度有的随温度升高而增大，但也有的随温度升高而减小，如熟石灰、气体的溶解度。水、酒精等液体是均一、透明的化合物，但它们不是溶液。对于溶解度比较大的，浓溶液不一定是饱和溶液，对于溶解度比较小的，稀溶液也可能是饱和溶液。溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比，所以20℃时36克氯化钠溶于100克水中恰好达到饱和所得溶液溶质的质量分数不是36％，而是36克／136克×100％，小于36％。正确答案为C。
试题评价及预测：选择题是该知识点的主要考查形式，并且将会作为保留题型在今后的中考中继续出现。这就要求同学们在平时的学习与复习过程中要注意加深对溶质的质量分数及与其相关知识的理解，并注意其中的规律及相互关系。
★考点二：溶质的质量分数的基本计算
基础知识链接：(1)求溶液中溶质的质量分数要注意：首先确认溶液中的溶质，如果溶剂是水，关于溶质的情况有两种：①放入的物质是溶质，如硝酸钾等；②放人的物质不是溶质。它又分两种情况：a．与水反应的物质放入水中后，放入的物质不是溶质，与水反应后生成的物质才是溶质，如氧化钾放入水中后，生成的氢氧化钾才是溶质：K2O+H2O=2KOH；结晶水合物放入水中后，结品水合物不是溶质，无水部分才是溶质，如硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)放入水中，硫酸铜才是溶质。b．明确溶质的质量指的是已经溶解的(对于已知一定温度时，把多少溶质放人多少溶剂中的情况，要先根据该温度下的溶解度确定溶质是否已全部溶解)。同时还要注意，如果题目已知的是溶液的体积，需将体积转化成质量进行计算；要使溶质的质量单位与溶液的质疑单位统一；所求得的结果用百分数表示等等。(2)求溶液中溶质的质量分数，一般可根据公式直接计算：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100％；也可用溶质的质量分数含义计算：溶质的质量分数含义指的是每100份质量的溶液中，溶质的质量为多少份，如21％的食盐溶液指的是：在100份质量的食盐溶液中，食盐的质量为21份，水的质量为79份(可以直接用单位表示，但单位要一致)：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◎例2(2006南通考题)已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中充分溶解，形成的溶液溶质的质量分数为( )
A．25％
B．28．6％
C．33．3％D．50％
思路点拨：本题考查的是最基本的溶质质量分数计算，难度不大．但题中设置了小陷阱，如果概念没有理清、抓不住关键，就会导致错解：25g/75g×100％=33．3％。错解的原因就在于忽视了一个重要的条件：20℃氯化钾的溶解度为40g。在20℃时，100g水最多只能溶解40g氯化钾，所以在20qC时将25g氯化钾加入到50g水中，只有20g能溶解，没有溶解的那5g不能作为溶液中的溶质，故溶液中实际溶质的质量分数为20g/70g×100％=28．6％。正确答案为B。
试题评价及预测：以选择或填空的形式直接考查最基本的溶质的质量分数计算，是目前要求化学计算难度下降的情况下最常见的考查形式之一，一般来说难度不大，属于送分类试题。
★考点三：溶液的稀释或浓缩
基础知识链接：(1)对于稀释或浓缩问题，要注意抓住稀释或浓缩前后溶质的质量不变这一关键，同时要注意稀释后溶液的总质量等于稀释前各溶液的质量之和，但稀释后溶液的体积不等于稀释前各溶液的体积之和。(2)浓缩的常用方法有：在溶剂不变的情况下，添加溶质；在溶质不变的情况下，蒸发溶剂；加质量分数比混合后质量分数还大的溶液等。稀释常用的方法有：在溶质不变的情况下，添加溶剂；或加质量分数比混合后质量分数还小的溶液(包括直接加溶剂)。
◎例3(2006北京考题)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋生产500g5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．500g
B．400g
C．200g D．100g
思路点拨：本题是一个浓缩问题，解题的关键是浓缩前后溶质的质量不变。设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x，根据浓缩前后溶质的质量不变则有：500g×5．4％=(500g+x)×3％，x=400g。正确答案为B。
试题评价及预测：浓缩或稀释作为最经典的、常考常新的题型，一直是中考计算考查的主角之一，今后的中考中肯定还会继续出现，并且会紧密联系实际。
★考点四：配制一定溶质质量分数的溶液
基础知识链接：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：(1)计算——按配制要求计算出所需的溶质和溶 剂的量(质量或体积)；(2)称量(量取)——称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积；(3)溶解——把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；(4)贮存——把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放人试剂柜中。
◎例4(2006盐城考题)在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
思路点拨：A的操作虽然错误，但由于未使用游码，所以所称量的食盐质量是正确的，也就是说不会造成所配溶液的溶质质量分数降低；B在用量筒量取溶剂水时，南于仰视，所以使读数偏小，但实际量取的水的体积偏大．从而造成溶剂的量偏多，导致所配溶液的溶质质量分数降低；C操作中南于水洒出，使得溶剂减少，这会导致所配溶液的溶质质量分数增大：至于D，由于是在溶液配好后将溶液洒出，只会导致溶液量变少，但不会影响所配溶液的溶质的质量分数。正确答案为B。
试题评价及预测：配制溶液问题作为溶质的质量分数的重要的内容之一，一直是各地中考命题挖掘的对象，最近几年来也确实推陈出新了不少以该内容为核心的好题，今后各地中考肯定还会以它为对象构思出更多匠心独具的好题。其中配制的步骤、实验仪器的选择、误差的分析等应该是该类问题今后考查的重点和热点。
★考点五：新情景类和图像类
基础知识链接：(1)新情景类试题主要是考查接受信息，然后通过“去粗取精，去伪存真”的信息处理过程将接受的信息进行处理，再通过类比迁移的方式与所学知识搭上线、牵上桥，然后再解决问题。(2)这里所指的图像类试题主要指的是用数学上的函数图像的形式反映某变化过程中溶液的溶质质量分数的变化规律。
◎例5(2006威海考题)下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表：
请你仔细分析右表中的数据。回答下列问题：
①从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律的是__________________________________。
②试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律。
思路点拨：本题考查的是数据分析能力、信息处理能力及归纳概括总结能力。通过对所给表格中的数据进行阅读和分析，不难发现，在20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，而氨水的密度逐渐减小。至于为什么，根据题目所提供的信息，从物质定量组成的角度分析便可豁然开朗(硫酸的相对分子质量为98．而氨气的相对分子质量为17，水的相对分子质量为18)，即硫酸溶液中溶质硫酸的相对分子质量比溶剂水的相对分子质量大，而氨水中溶质氨气的相对分子质量比溶剂水的相对分子质量小，这也就说明了：当溶液中溶质的相对分子质量比溶剂的相对分子质量大时。随着溶质质量分数增大，溶液的密度增大；当溶液中溶质的相对分子质量比溶剂的相对分子质量小时。随着溶质质量分数增大，溶液的密度减小。
试题评价及预测：阅读信息、接受信息、处理信息作为未来社会生存的基本素质，理所当然地成了必须重点考查的对象，而新情景类试题作为体现上述能力的试题在中考中倍受青睐也就在情理之中了，这就要求同学们在平时的学习中要注意培养这方面的能力。解决这类问题的关键是：不论是已知图表解决问题，还是把化学探究过程中的规律用图表的形式反映出来，首先必须明白你要反映的是什么规律，然后再根据题意进行具体的分析。
★考点六：综合性计算题
基础知识链接：利用化学方程式进行有关溶液的计算要注意以下几个问题：
(1)由于溶液之间的反应，一般都是溶液中的溶质参加反应，因此在进行计算时，要把溶液的质量换成参加化学反应的溶质的实际质量代入化学方程式；(2)如果题目已知的是物质的体积，要注意将体积转换成质量，计算过程中要注意单位的统一；(3)反应后溶液的质量等于参加化学反应的各物质的质量(包括没有反应的溶剂的质量以及虽然没有参与反应，但反应后仍存在于溶液中的各物质的质量)之和减去反应后生成的气体的质量、沉淀的质量及其他既不参加反应，也不溶于溶液的物质的质量。
◎例6(2006宜昌年考题)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)试求：
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O)
思路点拨：本题是一道综合性的计算题，融化学式计算、化学方程式计算、溶液计算于一体，多以压轴题出现。解题的关键是，首先要明确反应原理，然后根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后再求出相应溶液中溶质的质量分数。本题中由于碱式碳酸铜与稀盐酸刚好完全反应，说明了146g稀盐酸中溶质已反应完，只要由化学方程式求得溶质氯化氢的质量，即可求得稀盐酸中溶质的质量分数。同样由化学方程式可求得铜矿样品中碱式碳酸铜的质量及其质量分数。求反应后所得溶液中溶质的质量分数相对复杂一些，首先要根据反应确认反应后溶液中的溶质，再由化学方程式求反应后溶液中溶质的质量，接着根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，最后再求溶液中溶质的质量分数。具体解题过程如下：
解：(1)稀盐酸中HCl的质量为：146g×10％=14．6g。
(2)设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
试题评价及预测：课改要求化学计算降低难度，主要是要剔除“繁、难、偏、旧”和纯数学计算的内容。而以溶质的质量分数为核心的、考查基本计算能力的综合性计算题在今后的中考中还会继续保留，并且会越来越贴近生产和生活的实际。
编辑／王一鸣
预计在2007年中考中，该知识点命题在注重考查基础知识的前提下，会更加侧重考查同学们对知识的理解程度、接受和处理信息的能力、读图与识图的能力、实验能力与探究能力、对数据的处理能力以及联系生活实际解决问题的能力，充分体现“从生活走向化学。从化学走向社会”的新课程理念。
现结合2006年部分中考试题剖析对这一知识点的考查情况，以便同学们有针对性地进行学习和复习。
★考点一：溶质的质量分数概念
基础知识链接：(1)溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比，其计算的基本公式是：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100％；(2)同一温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数(α％)是该条件下溶质的质量分数最大值，且与该温度下溶质的溶解度(Sg)之间存在如下关系：①S>a，②α％=S／(100g+Sg)×100％。
◎例1(2006哈尔滨考题)下列叙述正确的是
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一、透明的液体就是溶液
c．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36克氯化钠溶于100克水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36％
思路点拨：解题的关键是要对溶质的质量分数概念及其他溶液知识准确理解和全面掌握。物质的溶解度有的随温度升高而增大，但也有的随温度升高而减小，如熟石灰、气体的溶解度。水、酒精等液体是均一、透明的化合物，但它们不是溶液。对于溶解度比较大的，浓溶液不一定是饱和溶液，对于溶解度比较小的，稀溶液也可能是饱和溶液。溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比，所以20℃时36克氯化钠溶于100克水中恰好达到饱和所得溶液溶质的质量分数不是36％，而是36克／136克×100％，小于36％。正确答案为C。
试题评价及预测：选择题是该知识点的主要考查形式，并且将会作为保留题型在今后的中考中继续出现。这就要求同学们在平时的学习与复习过程中要注意加深对溶质的质量分数及与其相关知识的理解，并注意其中的规律及相互关系。
★考点二：溶质的质量分数的基本计算
基础知识链接：(1)求溶液中溶质的质量分数要注意：首先确认溶液中的溶质，如果溶剂是水，关于溶质的情况有两种：①放入的物质是溶质，如硝酸钾等；②放人的物质不是溶质。它又分两种情况：a．与水反应的物质放入水中后，放入的物质不是溶质，与水反应后生成的物质才是溶质，如氧化钾放入水中后，生成的氢氧化钾才是溶质：K2O+H2O=2KOH；结晶水合物放入水中后，结品水合物不是溶质，无水部分才是溶质，如硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)放入水中，硫酸铜才是溶质。b．明确溶质的质量指的是已经溶解的(对于已知一定温度时，把多少溶质放人多少溶剂中的情况，要先根据该温度下的溶解度确定溶质是否已全部溶解)。同时还要注意，如果题目已知的是溶液的体积，需将体积转化成质量进行计算；要使溶质的质量单位与溶液的质疑单位统一；所求得的结果用百分数表示等等。(2)求溶液中溶质的质量分数，一般可根据公式直接计算：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100％；也可用溶质的质量分数含义计算：溶质的质量分数含义指的是每100份质量的溶液中，溶质的质量为多少份，如21％的食盐溶液指的是：在100份质量的食盐溶液中，食盐的质量为21份，水的质量为79份(可以直接用单位表示，但单位要一致)：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◎例2(2006南通考题)已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中充分溶解，形成的溶液溶质的质量分数为( )
A．25％
B．28．6％
C．33．3％D．50％
思路点拨：本题考查的是最基本的溶质质量分数计算，难度不大．但题中设置了小陷阱，如果概念没有理清、抓不住关键，就会导致错解：25g/75g×100％=33．3％。错解的原因就在于忽视了一个重要的条件：20℃氯化钾的溶解度为40g。在20℃时，100g水最多只能溶解40g氯化钾，所以在20qC时将25g氯化钾加入到50g水中，只有20g能溶解，没有溶解的那5g不能作为溶液中的溶质，故溶液中实际溶质的质量分数为20g/70g×100％=28．6％。正确答案为B。
试题评价及预测：以选择或填空的形式直接考查最基本的溶质的质量分数计算，是目前要求化学计算难度下降的情况下最常见的考查形式之一，一般来说难度不大，属于送分类试题。
★考点三：溶液的稀释或浓缩
基础知识链接：(1)对于稀释或浓缩问题，要注意抓住稀释或浓缩前后溶质的质量不变这一关键，同时要注意稀释后溶液的总质量等于稀释前各溶液的质量之和，但稀释后溶液的体积不等于稀释前各溶液的体积之和。(2)浓缩的常用方法有：在溶剂不变的情况下，添加溶质；在溶质不变的情况下，蒸发溶剂；加质量分数比混合后质量分数还大的溶液等。稀释常用的方法有：在溶质不变的情况下，添加溶剂；或加质量分数比混合后质量分数还小的溶液(包括直接加溶剂)。
◎例3(2006北京考题)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋生产500g5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．500g
B．400g
C．200g D．100g
思路点拨：本题是一个浓缩问题，解题的关键是浓缩前后溶质的质量不变。设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x，根据浓缩前后溶质的质量不变则有：500g×5．4％=(500g+x)×3％，x=400g。正确答案为B。
试题评价及预测：浓缩或稀释作为最经典的、常考常新的题型，一直是中考计算考查的主角之一，今后的中考中肯定还会继续出现，并且会紧密联系实际。
★考点四：配制一定溶质质量分数的溶液
基础知识链接：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：(1)计算——按配制要求计算出所需的溶质和溶 剂的量(质量或体积)；(2)称量(量取)——称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积；(3)溶解——把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；(4)贮存——把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放人试剂柜中。
◎例4(2006盐城考题)在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
思路点拨：A的操作虽然错误，但由于未使用游码，所以所称量的食盐质量是正确的，也就是说不会造成所配溶液的溶质质量分数降低；B在用量筒量取溶剂水时，南于仰视，所以使读数偏小，但实际量取的水的体积偏大．从而造成溶剂的量偏多，导致所配溶液的溶质质量分数降低；C操作中南于水洒出，使得溶剂减少，这会导致所配溶液的溶质质量分数增大：至于D，由于是在溶液配好后将溶液洒出，只会导致溶液量变少，但不会影响所配溶液的溶质的质量分数。正确答案为B。
试题评价及预测：配制溶液问题作为溶质的质量分数的重要的内容之一，一直是各地中考命题挖掘的对象，最近几年来也确实推陈出新了不少以该内容为核心的好题，今后各地中考肯定还会以它为对象构思出更多匠心独具的好题。其中配制的步骤、实验仪器的选择、误差的分析等应该是该类问题今后考查的重点和热点。
★考点五：新情景类和图像类
基础知识链接：(1)新情景类试题主要是考查接受信息，然后通过“去粗取精，去伪存真”的信息处理过程将接受的信息进行处理，再通过类比迁移的方式与所学知识搭上线、牵上桥，然后再解决问题。(2)这里所指的图像类试题主要指的是用数学上的函数图像的形式反映某变化过程中溶液的溶质质量分数的变化规律。
◎例5(2006威海考题)下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表：
请你仔细分析右表中的数据。回答下列问题：
①从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律的是__________________________________。
②试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律。
思路点拨：本题考查的是数据分析能力、信息处理能力及归纳概括总结能力。通过对所给表格中的数据进行阅读和分析，不难发现，在20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，而氨水的密度逐渐减小。至于为什么，根据题目所提供的信息，从物质定量组成的角度分析便可豁然开朗(硫酸的相对分子质量为98．而氨气的相对分子质量为17，水的相对分子质量为18)，即硫酸溶液中溶质硫酸的相对分子质量比溶剂水的相对分子质量大，而氨水中溶质氨气的相对分子质量比溶剂水的相对分子质量小，这也就说明了：当溶液中溶质的相对分子质量比溶剂的相对分子质量大时。随着溶质质量分数增大，溶液的密度增大；当溶液中溶质的相对分子质量比溶剂的相对分子质量小时。随着溶质质量分数增大，溶液的密度减小。
试题评价及预测：阅读信息、接受信息、处理信息作为未来社会生存的基本素质，理所当然地成了必须重点考查的对象，而新情景类试题作为体现上述能力的试题在中考中倍受青睐也就在情理之中了，这就要求同学们在平时的学习中要注意培养这方面的能力。解决这类问题的关键是：不论是已知图表解决问题，还是把化学探究过程中的规律用图表的形式反映出来，首先必须明白你要反映的是什么规律，然后再根据题意进行具体的分析。
★考点六：综合性计算题
基础知识链接：利用化学方程式进行有关溶液的计算要注意以下几个问题：
(1)由于溶液之间的反应，一般都是溶液中的溶质参加反应，因此在进行计算时，要把溶液的质量换成参加化学反应的溶质的实际质量代入化学方程式；(2)如果题目已知的是物质的体积，要注意将体积转换成质量，计算过程中要注意单位的统一；(3)反应后溶液的质量等于参加化学反应的各物质的质量(包括没有反应的溶剂的质量以及虽然没有参与反应，但反应后仍存在于溶液中的各物质的质量)之和减去反应后生成的气体的质量、沉淀的质量及其他既不参加反应，也不溶于溶液的物质的质量。
◎例6(2006宜昌年考题)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)试求：
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O)
思路点拨：本题是一道综合性的计算题，融化学式计算、化学方程式计算、溶液计算于一体，多以压轴题出现。解题的关键是，首先要明确反应原理，然后根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后再求出相应溶液中溶质的质量分数。本题中由于碱式碳酸铜与稀盐酸刚好完全反应，说明了146g稀盐酸中溶质已反应完，只要由化学方程式求得溶质氯化氢的质量，即可求得稀盐酸中溶质的质量分数。同样由化学方程式可求得铜矿样品中碱式碳酸铜的质量及其质量分数。求反应后所得溶液中溶质的质量分数相对复杂一些，首先要根据反应确认反应后溶液中的溶质，再由化学方程式求反应后溶液中溶质的质量，接着根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，最后再求溶液中溶质的质量分数。具体解题过程如下：
解：(1)稀盐酸中HCl的质量为：146g×10％=14．6g。
(2)设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
试题评价及预测：课改要求化学计算降低难度，主要是要剔除“繁、难、偏、旧”和纯数学计算的内容。而以溶质的质量分数为核心的、考查基本计算能力的综合性计算题在今后的中考中还会继续保留，并且会越来越贴近生产和生活的实际。
编辑／王一鸣