本节是典型的元素化合物知识，通过本节的学习，学生可以进一步获得探究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
　　一、教学目标
　　1.知识与技能目标
　　①了解二氧化硫的物理性质；②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。
　　2.过程与方法目标
　　①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的逻辑性。
　　二、教材重难点
　　重点：二氧化硫的还原性和漂白性。
　　难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。
　　三、教学过程
　　【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。
　　师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？
　　生：二氧化硫。
　　师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？
　　【投影】二氧化硫的物理性质。
　　生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。
　　师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？
　　【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。
　　【实验】二氧化硫与水反应。
　　生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。
　　师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？
　　生：亚硫酸。
　　师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？
　　【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。
　　【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。
　　【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？ 2.如何证明生成硫酸？3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？
　　生：1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。
　　师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？
　　生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。
　　【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。
　　生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。
　　【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。
　　生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。
　　师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？
　　生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。
　　师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？
　　生：可以用于工业制硫酸；可以用于红酒的防腐。二氧化硫虽有过失，但仍有很多功劳。
　　师：对于一种物质，我们一定要学会一分为二地看待它，将它的负面效应转化为正面效应，为人类造福。
　　（责任编辑罗艳）