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氧化还原反应既是高中化学的重点，也是高考的热点。要掌握氧化还原反应就必须弄清有关氧化还原反应的基本概念、标志、实质及相关基本规律。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化还原反应的标志是化合价是否发生变化。下面我们就从化合价的变化入门来寻求掌握氧化还原反应的方法。
一、从化合价的变化入门
1.依据化合价变化判断反应是否属于氧化还原反应。有元素化合价变化的反应均属于氧化还原反应，否则不属于。置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。分解反应和化合反应，有的是，如2KClO3△2KCl+3O2↑（有单质生成的分解反应），2Mg+O2点燃2MgO（有单质参加的化合反应）；有的不是，如2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O，CaO+H2OCa（OH）2。
一、从化合价的变化入门
1.依据化合价变化判断反应是否属于氧化还原反应。有元素化合价变化的反应均属于氧化还原反应，否则不属于。置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。分解反应和化合反应，有的是，如2KClO3△2KCl+3O2↑（有单质生成的分解反应），2Mg+O2点燃2MgO（有单质参加的化合反应）；有的不是，如2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O，CaO+H2OCa（OH）2。