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随着动力学、量子化学方法的不断进步，以及计算机性能的不断提高，使我们获得准确的化学反应速率常数成为可能。直接动力学方法是一种非常有效的计算速率常数的理论方法，使用该方法可直接用从头算的方法得到所需的势能面信息，而不用求势能面的解析式，同时可给出相当精确的速率常数值。因此我们在本文中使用直接动力学方法计算以下反应的速率常数值。1.我们使用双层直接动力学方法对反应CH3OBr＋Cl-做了机理和动力学的研究。几何构型优化和频率计算是在MP2/6-311+G(d,p)水平上完成的。最低能量路径也在该水平获得并进一步在QCISD(T)/6-311++G(3df,2p)水平上做了单点能的校正。我们使用正则变分过渡态理论加小曲率隧道效应校正在200-3000K温度范围内计算了各反应通道的速率常数。计算结果表明，反式E2消除反应通道时主反应通道，并且在低温区间呈现出负的温度依赖关系，在高温范围呈现出正的温度依赖关系。同时我们给出了总反应速率常数的阿伦尼乌斯关系表k=2.61×10-18T2.29exp(1395.19/T)。2. CH2BrCl与Cl的反应由于对大气臭氧层的影响而有重要的作用，研究此反应对于我们进一步认识这类化合物在大气中降解机理和存在的时间具有重要意义。我们在理论上研究了该反应的动力学性质。所有驻点（反应物，过渡态，产物，复合物）的优化构型和频率计算都是在MP2/aug-cc-pvdz水平上进行的，接着在该水平上得到了最低能量路径(MEP)。为了得到更精确的反应路径信息，我们进一步在CCSD(T)/aug-cc-pvdz水平上做了单点能校正。在polyrate2010-A软件中，用正则变分过渡态理论加之以小曲率隧道效应校正，我们计算了该反应在200-2000K温度范围内的各反应通道的速率常数。计算结果表明，理论计算得到的结果和实验符合得很好。