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离子方程式的书写及其正误判断，是每年高考必考的传统题型之一，现把这类题目在解答时需要注意的问题总结如下：
1.审清题意
（1）看清题目要求选的是“正确”还是“不正确”的答案，不要答非所问。
（2）看清反应物之间是否有量的多少。例如Mg（HCO3）2与Ca（OH）2的反应：
①当两者物质的量之比为1∶1时，反应式是
Mg2++2OH-+Ca2++2HCO-3
MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
②当两者物质的量之比为2∶3时，反应式是
2Mg2++4HCO-3+3Ca2++6OH-
Mg（OH）2↓+MgCO3↓+3CaCO3↓+4H2O
③当两者物质的量比为1∶2时，反应式是
Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
2.明确离子反应的实质
离子反应是电解质在电离条件下发生的，
对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰实验室制氨气的反应等。
3.写出的离子方程式是否符合反应事实
如FeBr2+Cl2（足量）的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2，虽然原子（离子）个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中n（Fe2+）∶n（Br-）=1∶2，在有两个Fe2+被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故离子方程式应为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。
4.检查是否已把“易溶、易电离”的物质写成了离子的形式，把“难溶、难电离的物质、气体”写成分子的形式
这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如①碳酸氢钙与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，错在没有把易溶、易电离的Ca（HCO3）2写成离子的形式；②碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+CO2↑+H2O，则错在把难电离的HCO-3，写成了H+与CO2-3的形式；③氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+H2O，问题出在把难溶的Cu（OH）2写成了OH-的形式；④碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；⑤氯气跟水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质的错误。
5.认真检查，谨防疏漏
（1）对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca（OH）2应写成Ca2++2OH-的形式，而NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca（OH）2应写成Ca（OH）2。当石灰水悬浊液时，应写成
Ca（OH）2。
（2）方程式两边的原子（或离子）的个数是否相等。如I-+Br2I2+2Br-，两边的碘原子个数不等。
（3）方程式两边的电荷是否平衡。如Fe3++CuCu2++Fe2+，Na+H2ONa++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题。
（4）沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3++H2S↑2Fe2++S+2H+，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标。
（5）离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-H2S，H+错写成H-。
（6）是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2++SO2-4BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH-，产物中少了Cu（OH）2。
精题例析
例1下列离子方程式正确的是（ ）。
A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO-3+OH-CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2+CO2-3+H2O2HCO-3
C.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
解析A项中，Ca2+和HCO-3个数比为1∶1，不符合Ca（HCO3）2的组成比。当氢氧化钠足量时，参加反应的Ca2+和HCO-3的个数比应为1∶2；C项中Ca（OH）2应写成离子形式；D项中，反应前后电荷不守恒。故答案应选B。
例2下列离子方程式正确的是（ ）。
A.稀硝酸与硫化亚铁反应：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.金属钠跟水反应：
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.在20mL沸水中加入2～4mL FeCl3饱和溶液：
Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
D.Ba（OH）2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
解析A项中隐含着氧化还原反应，正确应为：
FeS+2H++NO-3Fe3++S↓+NO2↑+H2O
C项中FeCl3饱和溶液在沸水生成Fe（OH）3（胶体），应是一个完全反应，故应该用“=”表示；D项中随着Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液量的不同产物也随之改变，①当Ba（OH）2溶液过量时，离子方程式为：
Ba2++OH-+H++SO2-4BaSO4↓+H2O
②当NaHSO4溶液过量时，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
故答案应选B。
（收稿日期：2014-10-17）
1.审清题意
（1）看清题目要求选的是“正确”还是“不正确”的答案，不要答非所问。
（2）看清反应物之间是否有量的多少。例如Mg（HCO3）2与Ca（OH）2的反应：
①当两者物质的量之比为1∶1时，反应式是
Mg2++2OH-+Ca2++2HCO-3
MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
②当两者物质的量之比为2∶3时，反应式是
2Mg2++4HCO-3+3Ca2++6OH-
Mg（OH）2↓+MgCO3↓+3CaCO3↓+4H2O
③当两者物质的量比为1∶2时，反应式是
Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
2.明确离子反应的实质
离子反应是电解质在电离条件下发生的，
对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰实验室制氨气的反应等。
3.写出的离子方程式是否符合反应事实
如FeBr2+Cl2（足量）的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2，虽然原子（离子）个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中n（Fe2+）∶n（Br-）=1∶2，在有两个Fe2+被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故离子方程式应为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。
4.检查是否已把“易溶、易电离”的物质写成了离子的形式，把“难溶、难电离的物质、气体”写成分子的形式
这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如①碳酸氢钙与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，错在没有把易溶、易电离的Ca（HCO3）2写成离子的形式；②碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+CO2↑+H2O，则错在把难电离的HCO-3，写成了H+与CO2-3的形式；③氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+H2O，问题出在把难溶的Cu（OH）2写成了OH-的形式；④碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；⑤氯气跟水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质的错误。
5.认真检查，谨防疏漏
（1）对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca（OH）2应写成Ca2++2OH-的形式，而NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca（OH）2应写成Ca（OH）2。当石灰水悬浊液时，应写成
Ca（OH）2。
（2）方程式两边的原子（或离子）的个数是否相等。如I-+Br2I2+2Br-，两边的碘原子个数不等。
（3）方程式两边的电荷是否平衡。如Fe3++CuCu2++Fe2+，Na+H2ONa++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题。
（4）沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3++H2S↑2Fe2++S+2H+，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标。
（5）离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-H2S，H+错写成H-。
（6）是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2++SO2-4BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH-，产物中少了Cu（OH）2。
精题例析
例1下列离子方程式正确的是（ ）。
A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO-3+OH-CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2+CO2-3+H2O2HCO-3
C.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
解析A项中，Ca2+和HCO-3个数比为1∶1，不符合Ca（HCO3）2的组成比。当氢氧化钠足量时，参加反应的Ca2+和HCO-3的个数比应为1∶2；C项中Ca（OH）2应写成离子形式；D项中，反应前后电荷不守恒。故答案应选B。
例2下列离子方程式正确的是（ ）。
A.稀硝酸与硫化亚铁反应：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.金属钠跟水反应：
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.在20mL沸水中加入2～4mL FeCl3饱和溶液：
Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
D.Ba（OH）2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
解析A项中隐含着氧化还原反应，正确应为：
FeS+2H++NO-3Fe3++S↓+NO2↑+H2O
C项中FeCl3饱和溶液在沸水生成Fe（OH）3（胶体），应是一个完全反应，故应该用“=”表示；D项中随着Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液量的不同产物也随之改变，①当Ba（OH）2溶液过量时，离子方程式为：
Ba2++OH-+H++SO2-4BaSO4↓+H2O
②当NaHSO4溶液过量时，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
故答案应选B。
（收稿日期：2014-10-17）