在化学科目中，选择题所占的比重较大，若在平时的练习中，就一些题目转换思维，多角度的去思考，可以培养学生的思维能力，让学生对相关的知识能够很好的融合，更重要的是在最后的中考中能够节省宝贵的时间。
　　例：在CO和CO2的混合气体中含氧元素为64%，将5g的混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水，最多可以得到白色沉淀物 （）
　　A．2.8gB．3gC．15 gD．5g
　　解法一：设混合物中CO质量为X ，CO2质量为Y，依题意得
　　X + Y=5g ①
　　16x/28+32y/44=64%（x+y）②
　　由 ①② 解得X = 2.8 g
　　Y = 2.2 g
　　设2.8gCO和氧化铁反应得到的CO2为M , 则有
　　3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
　　84 132
　　2.8 g M
　　84/2.8 g =132/M
　　M = 4.4 g
　　所以 CO2的重质量为2.2g+ 4.4g =6.6g
　　设6.6g的CO2与石灰水反应生成沉淀为N，则有
　　CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
　　 44100
　　6.6 gN
　　44/6.6 g=100/N
　　N=15g 故答案选（C）
　　点评：答案虽然解出来了，但是其中要经过很多的计算，要花费很多的时间，在实际的考试中很容易紧张出错，有没有其他的简单点的方法呢？
　　解法二： 混合气体为CO和CO2，所以只含两种元素。已知：混合气体中含氧元素为64%，那么碳元素含量为36%，则 5g的混合气体中碳元素质量为 5g×36% = 1.8g题目问，最多可以得到白色沉淀物多少？那么我们可以设想1.8g的碳全部转化为CO2，那么才可以得到最多的沉淀。设 1.8g的碳最多可以得到CO2为X , 则有
　　C～CO2
　　1244
　　1.8g X
　　12/1.8g=44/X
　　X=6.6g
　　设6.6g的CO2与石灰水反应生成沉淀为Y，则有
　　CO2 +Ca(OH)2 === CaCO3↓ +H2O
　　 44 100
　　 6.6 gY
　　44/6.6g=100/Y
　　Y=15g
　　故答案 選（C）
　　点评：这种解法只是换了一种思路，便脱离了第一种的常规解题方法，省去了繁琐的计算，为做题节省了大量时间，当然，两种方法互为补充，都应该掌握，在平时的练习中，常作这样的训练，既可以培养学生的思维能力，同时又可以让学生对知识有更好的理解，真是受益匪浅啊！
　　练习：将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间之后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量为（ ）
　　A．28．0gB．44．8g
　　C．56．0 g D．78．0g
　　参考答案为(A)
　　
　　（作者单位:江苏省兴化市城东初级中学化学组）