一、单一溶液pH的计算
　　单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH=-lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14+lgnc，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要
　　从电离度方面进行计算的话，则是通过pH=-lgncα来进行计算；弱碱溶液的计算方法，也如弱酸方法的计算。
　　二、两种溶液混合后pH的计算
　　两种溶液混合后的pH计算，可以分为强酸强碱混合、强酸弱碱混合、强碱弱酸混合、弱酸弱碱混合四种溶液进行相应的分类计算。
　　当酸碱溶液进行混合时，需要针对其中的各种数据进行分析，酸性溶液的H+浓度和碱性溶液的OH-浓度相等的时候，最终的中和结果就是溶液呈现中性，即pH=7；当H+多于OH-的时候，则溶液呈酸性，pH<7；而当OH-多于H+的时候，则刚好相反，pH大于7。而这些在进行pH的精确计算过程中，仍需要进行中和滴定，将剩余的H+或者OH-进行消除后才能够精确的计算出pH。
　　1.强酸和强酸混合后的pH计算。在进行这一类的计算过程中，需要考虑的是针对含H+的物质进行总量的计算，再对混合后的溶液体积进行相应的除法运算，在得出最后的溶液混合程度上的差异以后，才能够有效地计算出溶液相对物质的量浓度，从而得出最终的H+浓度，这样也就确定了pH的精确值。
　　2.强碱和强碱溶液混合后pH计算。这一类的计算过程中，和强酸溶液的混合类似，只不过因为pH是针对溶液的H+浓度而言，且从溶液中H+、OH-两种离子的物质的量浓度乘积为1×10-14mol/L角度考虑，在计算得出溶液的OH-浓度以后，就能够很快的计算出H+的浓度，从而完成pH的精确计算。
　　3.在针对强碱弱碱混合溶液和强酸弱酸混合溶液pH计算时，若结合以上的计算形式，来进行相应的计算，必然会出现一定的错误，所以仍旧需要针对其弱碱弱酸电离过程中的H+和OH-的浓度对自身的影响，才能够有效的计算出pH的精确数据。
　　但是在高中化学的学习中不需要这么精确，在进行计算的过程中，只需要进行中和滴定就能够有效地完成相应pH的确定。因为弱碱弱酸在强碱强酸溶液中，会产生一定的抑制作用，从而影响了自身的OH-和H+电离程度，最终也就影响了整体溶液的pH。
　　三、关于溶液稀释以后的pH计算
　　在进行溶液稀释后的pH计算时，主要应对的问题就是强酸、强碱、弱酸、弱碱类溶液的相对运算，而其中的计算形式如下。
　　1.强酸溶液稀释后的pH计算技巧
　　当将溶液稀释以后，若是按照10的乘积倍数在容积上的稀释，那么所得出的溶液pH则同样是按照增大n个单位进行计算，但是当数值无限接近7的时候，就需要考虑到水溶液中水的电离问题，从而控制数据不大于7。
　　2.强碱溶液稀释后的pH计算技巧
　　在进行强碱溶液的稀释中，若要进行pH的计算，和强酸溶液的计算类似，其pH是按照减去n的形式进行计算，当
　　pH达到8以后，就不得不考虑其水的电离问题。这样在进行计算的过程中，保证数据不小于7。
　　3.化学计算中对强酸和弱酸溶液的同pH稀释对比
　　同pH的强酸和弱酸溶液进行相同倍数的稀释，强酸溶液在稀释以后的pH一定要比弱酸的pH要大，这是因为弱酸溶液在进行稀释的过程中，H+的抑制作用会相应的减轻。