看了这个问题，你一定会回答：不能。并举出下面这个例证：
　　Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-
　　BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
　　只能代表：
　　CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
　　目前很多材料和参考资料上也都是举出这个反例。自然，教师讲课也都是以这个例子说明本文标题是不正确的。上述反例真的只能代表一个反应吗？让我们看看下面的一个化学反应。硫酸铜和碱式硝酸钡的反应：
　　CuSO4＋2Ba(OH)NO3
　　BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓
　　如果把上述化学方程式改写成离子方程式，则为：
　　Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-
　　BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
　　看来这个被我们广大师生引用多年的硫酸铜和氢氧化钡反应的离子方程式还是有瑕疵的。那么，我们有没有一个办法，观察一下离子方程式就能做出准确判断，它是代表一个反应还是一类反应呢？有，我们可以用离子替代法和离子搭配法来进行判断，现举例说明。
　　一、离子替代法
　　只要与离子方程式中的阳离子（或阴离子）结合成一个可溶性强电解质的阴离子（或阳离子）是一组可以互相替代的离子，则这个离子方程式代表的必然是一类离子反应。如：
　　H＋＋OH-H2O
　　对于这个离子方程式，与氢离子结合的阴离子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，与氢氧根离子结合的阳离子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一类离子反应。再如：
　　Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4
　　这个反应中与铜离子结合的阴离子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一类离子反应。
　　二、离子搭配法
　　我们先要了解两个概念。
　　复盐：由两种（或两种以上）不同的金属离子(包括NH+4)和一种酸根离子组成的盐。（可理解为：一种酸被多种金属重复置换得到的盐。）
　　混盐：由一种金属阳离子(包括NH+4)和两种（或两种以上）酸根阴离子所组成的盐。（可理解为：混合酸被一种金属置换所得到的盐。）
　　只要与离子方程式中的阳离子搭配一个不易形成沉淀的阴离子形成一种可溶性混盐或碱式盐（或与离子方程式中的阴离子搭配一个不易形成沉淀的阳离子形成一种可溶性复盐或酸式盐），存在这种离子的话，离子方程式代表的是一类离子反应。如：
　　Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-
　　BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
　　这个反应中我们可以把Ba2+除与OH-结合外再搭配一个NO-3变成Ba(OH)NO3，所得的离子反应由于NO-3肯定会被删去，必然与原离子方程式相同。这种可以进行离子搭配的离子方程式都是代表一类离子反应。再如：
　　Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2
　　3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
　　改写成离子方程式为：
　　2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-
　　3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
　　我们可以将SO2-4除与Al3＋结合外再搭配K＋变成KAl(SO4)2 成为一个复盐，化学方程式变为：
　　2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2
　　3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4
　　其离子方程式也是：
　　2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-
　　3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
　　由于
　　2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-
　　3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
　　可以进行离子搭配，它代表的也是一类离子反应。有没有离子方程式只代表一个离子反应呢？我们看下面一个离子方程式：
　　NH3·H2O＋CH3COOH
　　CH3COO-＋NH+4＋H2O
　　这个离子方程式既不可进行离子替换，也不可进行离子搭配，它只能代表：
　　NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O
　　再如：
　　NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O
　　只能代表：
　　NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O
　　离子替代法和离子搭配法是我们教研组教研成果，它能引领你走出多年的误区。相信这种方法一定会被广大教师推广运用。
　　(收稿日期：2013-12-06)